Самостоятельная работа по химии Скорости химических реакций 9 класс

Самостоятельная работа по химии Скорости химических реакций (катализаторы) для учащихся 9 класса. Самостоятельная работа состоит из 3 вариантов в каждом по 4 задания и предназначена для проверки знаний по теме Общая характеристика химических элементов и реакций.

1 вариант

1. 3акончите схемы реакций:
а) Zn + HCl(p-p) → … ;
б) КОН(р-р) + H2SO4(p-p) → … ;
в) N2 + Н2 → … .
Укажите, какие из приведенных вами реакций являются гетерогенными, а какие — гомогенными.

2. Предложите способы увеличения скорости реакции
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
Обоснуйте ваши выводы.

3. В пробирки с гранулами Zn, Fe и Mg прилили 10%-ный раствор соляной кислоты. В какой пробирке скорость реакции будет:
а) максимальной;
б) минимальной?
Ответ поясните.

4. Что можно наблюдать при действии перекиси водоро­да на сырое и на вареное мясо? Как объяснить эти явления?

2 вариант

1. Закончите схемы реакций:
а) СН4 + O2 → … ;
б) NaCl + AgNO3 → … ;
в) СаСО3 + HCl → … .
Укажите, какие из приведенных вами реакций являются гетерогенными, а какие — гомогенными.

2. Предложите способы увеличения скорости реакции
Fe + H2SO4 = FeSO4 + Н2
Обоснуйте ваши выводы.

3. В три пробирки, содержащие гранулы цинка, прилили соответственно 10%-ный, 20%-ный и 30%-ный раствор со­ляной кислоты. В какой пробирке скорость реакции будет:
а) максимальной;
б) минимальной?
Ответ поясните.

4. Если к смеси йода и алюминия добавить воду, то практически сразу наблюдается выделение фиолетовых па­ров, а затем появляется пламя. Какую роль в этом процессе играет вода?

3 вариант

1. Закончите схемы реакций:
а) H2S + O2 → … ;
б) CuS + O2 → … ;
в) FeS + HCl → … .
Укажите, какие из приведенных вами реакций являются гетерогенными, а какие — гомогенными.

2. Предложите способы увеличения скорости реакции
2SO2 + O2 = 2SO3
Обоснуйте ваши выводы.

3. В две пробирки поместили гранулы Mg и Zn и прили­ли в каждую пробирку 10%-ный раствор плавиковой кисло­ты. В две другие пробирки поместили такие же гранулы Mg и Zn и прилили 10%-ный раствор соляной кислоты. В какой пробирке скорость реакции будет:
а) максимальной;
б) ми­нимальной.
Ответ поясните.

4. Почему стиральные порошки, содержащие энзимы, не способствуют выведению пятен при кипячении? К какому виду катализаторов они скорее всего относятся?

Ответы на самостоятельную работу по химии Скорости химических реакций
Вариант 1.
1.
а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2 гетерогенная,
б) 2КОН + H2SO4 = K2SO4 + 2Н2O — гомогенная,
в) N2 + 3Н2 = 2NH3 — гомогенная.
2. Измельчить FeS2, увеличить концентрацию O2, его давление, увеличить температуру.
3.
а) с Mg;
б) с Fe.
Скорость зависит от природы металла и его положения в электрохимическом ряду на­пряжений металлов.
4. На сыром мясе реакция идет гораздо бы­стрее, так как там есть ферменты — биологические катализаторы.
Вариант 2.
1.
а) СН4 + 2O2 = СO2 + 2Н2O — гомогенная;
б) NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 — гомогенная;
в) СаСO3 + 2HCl = СаСl2 + СO2 + Н2O — гетерогенная.
2. Скорость увеличится, если измельчить Fe, увеличить кон­центрацию H2SO4, увеличить температуру.
3.
а) с 30%-ным рас­твором;
б) с 10%-ным раствором.
4. Н2O — катализатор.
Вариант 3.
1.
а) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2Н2O — гомогенная,
б) 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2 — гетерогенная,
в) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S — гетерогенная.
2. Увеличить давление, увеличить температуру, применить ка­тализатор.
3.
а) Mg и HCl;
б) Zn и HF.
Влияет природа металла и сила кислоты.
4. Энзимы — биологические катализаторы, они работают только при температурах до 40°.

24.07.2017 Школьные тесты Химия Опубликовано: 24.07.2017 Обновлено: 24.07.2017
Поделись с друзьями

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

три × один =