Тест по химии Соединения химических элементов 8 класс

Тест по химии Соединения химических элементов для учащихся 8 класса с ответами. Тест состоит из 4 вариантов, каждый вариант включает в себя 15 заданий.

1 вариант

1. Степень окисления азота в HNO2 равна

1) +3
2) +5
3) -3
4) -5

2. Формула фосфида кальция

1) СаР
2) Са5Р2
3) Са3Р2
4) Са2Р3

3. Монооксид углерода и угарный газ

1) СO2 и СО
2) CO
3) СО и СО2
4) СО2

4. Формула негашеной извести

1) Al2O3
2) K2O
3) Са(ОН)2
4) СaО

5. Формула нерастворимого основания

1) MgO
2) H2SiO3
3) Mg(OH)2
4) NaOH

6. Двухосновная бескислородная кислота

1) HCl
2) Ва(ОН)2
3) H2S
4) H2SO4

7. Формула азотистой кислоты

1) HNO3
2) HNO2
3) H3N
4) HN3

8. Оксид, соответствующий фосфорной кислоте,

1) P2O5
2) P2O3
3) P4O6
4) нет соответствующего оксида

9. Формула силиката натрия

1) Na4Si
2) Na2SO3
3) Na2S
4) Na2SiO3

10. Ионный тип кристаллической решетки характерен для вещества

1) SO3
2) Al
3) KCI
4) алмаза

11. Вещество твердое, имеет высокую температуру плавления, практически нерастворимо в воде, хруп­кое, обладает высокой твердостью. Его кристалличе­ская решетка

1) атомная
2) металлическая
3) ионная
4) молекулярная

12. Какое из веществ не подчиняется закону постоянства состава?

1) BaF2
2) Br2
3) CO
4) HNO3

13. В растворе гидроксида натрия фиолетовый лакмус

1) станет синим
2) станет красным
3) станет желтым
4) не изменит окраску

14. Объем воздуха, содержащий 5 л кислорода, равен

1) 1,05 л
2) 23,8 л
3) 3,9 л
4) 6,4 л

15. Для приготовления 170 г 20%-ного раствора азотной кислоты потребуется

1) 136 г соли
2) 34 г воды
3) 170 г воды
4) 34 г соли

2 вариант

1. Степень окисления хлора в NaClO4 равна

1) +3
2) +5
3) +7
4) -1

2. Формула гидрида магния

1) MgH2
2) MgH
3) Mg7H
4) MnH2

3. Диоксид серы и сернистый газ

1) SO2 и SO3
2) SO3
3) SO3 и SO2
4) SO2

4. Формула гашеной извести

1) KCl
2) Са(ОН)2
3) СаСO3
4) СаО

5. Формула растворимого основания

1) ВаО
2) Ва(ОН)2
3) Fe(OH)2
4) Na2O

6. Одноосновная кислородсодержащая кислота

1) HNO2
2) KNO3
3) H2SO4
4) HBr

7. Формула соляной кислоты

1) НСlO3
2) HF
3) HBr
4) HCl

8. Оксид, соответствующий азотной кислоте,

1) N2O
2) N2O5
3) N2O3
4) NO

9. Формула ортофосфата кальция

1) Са3(РО4)2
2) СаРО4
3) Са3Р2
4) Са2Р4O7

10. Молекулярный тип кристаллической решетки ха­рактерен для вещества

1) СаО
2) ВаСl2
3) H2O
4) SiO2

11. Вещество жидкое, имеет низкую температуру плав­ления, хорошо растворимо в воде. Его кристалличе­ская решетка

1) атомная
2) металлическая
3) ионная
4) молекулярная

12. Какое из веществ подчиняется закону постоянства состава?

1) алмаз
2) Na2O
3) F2
4) NaOH

13. В растворе серной кислоты фенолфталеин

1) станет синим
2) станет красным
3) станет желтым
4) не изменит окраску

14. Объем азота, содержащийся в 10 л воздуха, равен

1) 12,8 л
2) 2,1 л
3) 7,8 л
4) 5 л

15. При растворении 50 г соли в 150 г воды образуется раствор с массовой долей соли

1) 50%
2) 25%
3) 33,3%
4) 75%

3 вариант

1. Степень окисления серы в ВаSO4 равна

1) +4
2) +6
3) +7
4) -6

2. Формула высшего хлорида фосфора

1) РСl5
2) P5Cl
3) РСl3
4) Cl3P7

3. Диоксид свинца и оксид свинца (II)

1) РbO2
2) РbО
3) РbО и РbО2
4) РbО2 и РbО

4. Формула кварца

1) Al2O3
2) SiO2
3) С
4) Si

5. Формула нерастворимой соли

1) HCl
2) Na2SiO3
3) Fe(OH)3
4) ВаSO4

6. Двухосновная неустойчивая кислота

1) HClO
2) H2SO4
3) Li2SO4
4) H2SO4

7. Формула угольной кислоты

1) СН4
2) HCl
3) Н2СО3
4) H2SiO3

8. Оксид, соответствующий соляной кислоте,

1) Cl2O
2) Cl2O3
3) Cl2O7
4) нет соответствующего оксида

9. Формула сульфита натрия

1) Na2S2O3
2) Na2SO3
3) Na2S
4) Na2SO4

10. Атомный тип кристаллической решетки характерен для вещества

1) графит
2) O2
3) CaCl2
4) CO

11. Вещество твердое, пластичное, тепло- и электропроводно, практически нерастворимо в воде. Его кри­сталлическая решетка

1) атомная
2) металлическая
3) ионная
4) молекулярная

12. Какое из веществ не подчиняется закону постоянст­ва состава?

1) SO3
2) CuSO4
3) HCl
4) O3

13. В растворе гидроксида бария фенолфталеин

1) станет синим
2) станет малиновым
3) станет желтым
4) не изменит окраску

14. Объемная доля метана в природном газе равна 94%. Определите объем природного газа, содержащего 20 л метана.

1) 40 л
2) 18,8 л
3) 333,3 л
4) 21,3 л

15. Для приготовления 540 г 15%-ного раствора соли потребуется

1) 81 г воды
2) 540 г воды
3) 459 г воды
4) 459 г соли

4 вариант

1. Степень окисления фосфора в NaH2PO4 равна

1) +3
2) +5
3) +1
4) -5

2. Формула нитрида калия

1) KNO2
2) KNO3
3) K3N
4) KN3

3. Углекислый газ и сухой лед

1) CO2 и H2O
2) CO2
3) SO2 и СО2
4) СО и СО2

4. Формула едкого калия

1) KOH
2) К2О
3) Са(ОН)2
4) СаО

5. Формула оксида неметалла

1) OF2
2) HNO3
3) H2S
4) HF

6. Одноосновная бескислородная кислота

1) NaNO2
2) HNO3
3) H2S
4) HF

7. Формула сернистой кислоты

1) H2SO3
2) H2SO4
3) H2S2O7
4) H2S

8. Оксид, соответствующий азотистой кислоте,

1) N2O
2) N2O5
3) N2O3
4) NO

9. Формула фторида калия

1) CaF2
2) Ca2F2
3) KF
4) K2F2

10. Металлический тип кристаллической решетки ха­рактерен для вещества

1) Са
2) Cl2
3) S
4) Si

11. Вещество твердое, тугоплавкое, хрупкое, хорошо растворимо в воде. Его кристаллическая решетка

1) атомная
2) металлическая
3) ионная
4) молекулярная

12. Какое из веществ отвечает закону постоянства со­става?

1) NaCl
2) SiO2
3) KNO3
4) H2S

13. В растворе соляной кислоты метилоранж

1) станет синим
2) станет розовым
3) станет желтым
4) не изменит окраску

14. Объемная доля углекислого газа в воздухе равна 0,03%. Объем углекислого газа в 1 м3 воздуха равен

1) 3 л
2) 0,3 м3
3) 300 мл
4) 0,03 л

15. При растворении 20 г соли в 230 г воды образуется раствор с массовой долей соли

1) 8%
2) 8,7%
3) 92%
4) 9,5%

Ответы на тест по химии Соединения химических элементов
1 вариант
1-1
2-3
3-2
4-4
5-3
6-3
7-2
8-1
9-4
10-3
11-1
12-1
13-1
14-2
15-4
2 вариант
1-3
2-1
3-4
4-2
5-2
6-1
7-4
8-2
9-1
10-3
11-4
12-3
13-4
14-3
15-2
3 вариант
1-2
2-1
3-4
4-2
5-4
6-4
7-3
8-4
9-2
10-1
11-2
12-2
13-2
14-4
15-3
4 вариант
1-2
2-3
3-2
4-1
5-3
6-4
7-1
8-3
9-3
10-1
11-3
12-4
13-2
14-3
15-1

06.02.2018 Школьные тесты Химия Опубликовано: 06.02.2018 Обновлено: 06.02.2018
Поделись с друзьями

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

15 − 14 =