Тест по химии Химическая реакция. Скорость химической реакции 9 класс с ответами. Тест представлен в двух вариантах, каждый вариант содержит 9 заданий, подготовлен с учетом требований ФГОС и соответствует учебнику О.С. Габриеляна.
1 вариант
А1. Реакции соединения соответствует уравнение:
1) 2C2H2 + 5O2 = 2H2O + 4CO2
2) 2KClO3 = 2KCl + 3O2
3) CaO + H2O = Ca(OH)2
4) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
А2. Оцените справедливость утверждений о скорости химических реакций.
А. При нагревании скорость одних реакций увеличивается, а скорость других уменьшается.
Б. Под скоростью химической реакции понимают изменение массы реагирующих веществ в единицу времени.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны
А3. С наибольшей скоростью реакция протекает при:
1) добавлении мрамора к соляной кислоте
2) поджигании смеси водорода с кислородом
3) нагревании смеси серы с железом
4) пропускании водорода над нагретым оксидом меди
А4. Скорость реакции, уравнение которой N2 + 3H2 = 2NH3, увеличится при:
1) увеличении концентрации аммиака
2) понижении температуры
3) уменьшении концентрации аммиака
4) увеличении концентрации водорода
А5. Изменяя площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, можно влиять на скорость реакции:
1) обжига на воздухе сульфидных руд
2) нейтрализации соляной кислоты раствором гидроксида калия
3) горения водорода в кислороде
4) раствора нитрата серебра с раствором хлорида натрия
А6. Ошибочным является утверждение:
1) При увеличении температуры на каждые 10 °C скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза.
2) Катализатор ускоряет химическую реакцию, но сам в ней не участвует.
3) Чтобы вещество могло вступить в реакцию, его молекулам нужно сообщить определенную энергию.
4) Чем выше концентрация реагирующих веществ, тем больше скорость их взаимодействия.
В1. Взаимодействие между цинком и соляной кислотой — это реакция:
1) обмена
2) экзотермическая
3) каталитичекая
4) гетерогенная
5) необратимая
6) окислительно-восстановительная
2 вариант
А1. Реакции замещения соответствует уравнение:
1) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
2) Cu + 2H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
3) Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl
4) 2C2H2 + 5O2 = 2H2O + 4CO2
А2. Оцените справедливость утверждений о скорости химических реакций.
А. Скорость химической реакции — это изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени.
Б. Катализатор — это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но само в ней не участвует.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны
А3. С наибольшей скоростью протекает реакция при:
1) помещении кальция в воду
2) поджигании серы на воздухе
3) нагревании перманганата калия
4) смешивании растворов нитрата серебра и хлорида калия
А4. Скорость реакции, уравнение которой Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4, понизится при:
1) увеличении концентрации водорода
2) нагревании
3) уменьшении концентрации серной кислоты
4) увеличении концентрации сульфата цинка
А5. Изменяя площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, можно влиять на скорость реакции:
1) нейтрализации азотной кислоты раствором гидроксида натрия
2) горения железа в кислороде
3) между раствором сульфата натрия и раствором хлорида бария
4) соединения водорода с хлором
А6. Ошибочным является утверждение:
1) Энергия активации — это энергия, необходимая молекулам для вступления в химическую реакцию.
2) Катализатор повышает скорость реакции, направляя ее по пути с более низким энергетическим барьером.
3) Скорость любой химической реакции при нагревании возрастает.
4) Фермент — это вещество, которое понижает скорость химической реакции.
В1. Взаимодействие между растворами гидроксида натрия и серной кислоты — это реакция:
1) обмена
2) экзотермическая
3) каталитичекая
4) гетерогенная
5) необратимая
6) окислительно-восстановительная
Ответы на тест по химии Химическая реакция. Скорость химической реакции 9 класс
1 вариант
А1-3
А2-4
А3-2
А4-4
А5-1
А6-2
В1. 2456
2 вариант
А1-3
А2-1
А3-4
А4-3
А5-2
А6-4
В1. 125