Тест по химии Химические реакции 11 класс с ответами. Тест представлен в двух вариантах, каждый вариант содержит 8 заданий. Соответствует учебнику О.С. Габриеляна.
1 вариант
А1. Процесс, протекающий с изменением состава вещества, — это:
1) получение изобутана из н-бутана
2) синтез диметилового эфира из метанола
3) образование белого фосфора из красного
4) получение алмаза из графита
А2. Взаимодействие железа с соляной кислотой относится к реакциям:
1) обмена
2) замещения
3) соединения
4) разложения
А3. Гомогенная экзотермическая реакция протекает при:
1) сгорании фосфора
2) нейтрализации соляной кислоты раствором гидроксида натрия
3) разложении карбоната кальция
4) дегидрировании этана
А4. В системе
С4Н10(г) ↔ С4Н8(г) + Н2(г) – Q
химическое равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции при:
1) повышении температуры и понижении давления
2) повышении температуры и повышении давления
3) понижении температуры и повышении давления
4) понижении температуры и понижении давления
А5. Количество теплоты, выделяющейся при сгорании 5,6 л ацетилена, в соответствии с термохимическим уравнением реакции
2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 2610 кДж
равно:
1) 326,25 кДж
2) 20 880 кДж
3) 1305 кДж
4) 14 616 кДж
А6. Сульфит натрия окисляется в реакции с:
1) раствором гидроксида кальция
2) соляной кислотой
3) концентрированной серной кислотой
4) азотной кислотой
В1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)
Химическая реакция
А. Получение бензола из циклогексана
Б. Получение глицерина из жира
В. Получение каучука из изопрена
Г. Взаимодействие целлюлозы с азотной кислотой
Тип реакции
1. Поликонденсация
2. Дегидрирование
3. Полимеризация
4. Этерификация
5. Гидролиз
6. Дегидратация
В2. В системе
CO2(г) + C(т) ↔ 2CO(г) – Q
смещению химического равновесия в сторону образования продуктов реакции способствуют:
1) повышение температуры
2) измельчение угля
3) понижение давления
4) повышение концентрации СО2
5) повышение концентрации СО
6) использование катализатора
2 вариант
А1. Процесс, протекающий без изменения состава вещества, — это:
1) получение бутена-2 из н-бутана
2) синтез алмаза из графита
3) получения хлорметана из метана
4) синтез этена из этанола
А2. Взаимодействие растворов гидроксида калия и сульфата меди(II) относится к реакциям:
1) соединения
2) обмена
3) замещения
4) разложения
А3. Гетерогенная эндотермическая реакция протекает при:
1) сгорании серы
2) разложении перманганата калия
3) взаимодействии цинка с соляной кислотой
4) нейтрализации серной кислоты раствором гидроксида калия
А4. В системе
2H2 + O2 ↔ 2H2O + Q
химическое равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции при:
1) повышении температуры и понижении давления
2) повышении температуры и повышении давления
3) понижении температуры и повышении давления
4) понижении температуры и понижении давления
А5. Количество теплоты, выделяющейся при сгорании 44,8 л этилена, в соответствии с термохимическим уравнением реакции
С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О + 1323 кДж
равно:
1) 29,5кДж
2) 661,5 кДж
3) 1323 кДж
4) 2646 кДж
А6. Соляная кислота окисляется в реакции с:
1) раствором гидроксида кальция
2) магнием
3) оксидом марганца(IV)
4) карбонатом кальция
В1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)
Химическая реакция
А. Получение этанола из этена
Б. Получение циклогексана из бензола
В. Взаимодействие брома с бензолом
Г. Взаимодействие фенола с формальдегидом
Тип реакции
1. Поликонденсация
2. Гидратация
3. Реакция замещения
4. Этерификация
5. Гидрирование
6. Гидролиз
В2. В системе
Н3С – СН3(г) ↔ Н2С=СН2(г) + Н2(г) – Q
смещению химического равновесия в сторону образования исходных веществ способствуют:
1) повышение температуры
2) использование катализатора
3) повышение давления
4) повышение концентрации Н2
5) повышение концентрации С2Н4
6) повышение концентрации С2Н6
Ответы на тест по химии Химические реакции 11 класс
1 вариант
А1-2
А2-2
А3-2
А4-1
А5-1
А6-4
В1. А2 Б5 В3 Г4
В2. 134
2 вариант
А1-2
А2-2
А3-2
А4-3
А5-4
А6-3
В1. А2 Б5 В3 Г1
В2. 345