Контрольная работа по химии по учебнику О.С. Габриеляна и др. «Химия: 8 класс: базовый уровень» по темам «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. Окислительно-восстановительные реакции» для 8 класса с ответами.
1 вариант
1. Строение какого атома отображает схема: +х)2)8)4?
2. Какой атом имеет заряд ядра +8?
3. По два энергетических уровня имеют атомы:
1) гелия и лития
2) бериллия и магния
3) бора и кислорода
4) алюминия и натрия
4. И азот, и фосфор имеют:
1) одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне
2) одинаковое число протонов в ядре
3) одинаковое число нейтронов в ядре
4) одинаковое число электронов в атоме
5. Чем ион кислорода отличается от атома кислорода? Поясните свой ответ.
6. Укажите ряд элементов, расположенных в порядке усиления их металлических свойств.
1) литий, натрий, калий
2) натрий, магний, алюминий
3) водород, литий, бериллий
4) кальций, магний, бериллий
7. Ионная химическая связь образуется между:
1) кислородом и серой
2) водородом и углеродом
3) водородом и кислородом
4) калием и фтором
8. Соотнесите вид химической связи и вид атомов.
Вид связи
А) ионная
Б) ковалентная полярная
В) ковалентная неполярная
Г) металлическая
Атомы с данным видом связи
1) атомы одного элемента-металла
2) атомы одного элемента-неметалла
3) атомы разных химических элементов-неметаллов
4) атомы элементов-металлов и элементов-неметаллов
9. Степени окисления серы в соединениях SO3, H2S, H2SO3 соответственно равны:
1) +6, -2, +4
2) -2, +4, +6
3) +6, +4, -2
4) +4, +6, -2
10. Укажите ряд формул веществ, в которых степень окисления хрома возрастает.
1) Cr, Cr2O3, CrO, CrO3
2) Cr, CrO, Cr2O3, CrO3
3) CrO3, Cr2O3, CrO, Cr
4) Cr2O3, CrO, Cr, CrO3
11. Процесс, схема которого O02 → 2O–2:
1) является процессом восстановления
2) является процессом окисления
3) не является окислительно-восстановительным процессом
12. Число общих электронов, принятых окислителем в окислительно-восстановительной реакции, уравнение которой
2Li + H2 = 2LiH, равно:
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
13. Окислителем в реакции, уравнение которой
Al2O3 + 2Fe = Fe2O3 + 2Al, является:
1) Fe0
2) Fe+3
3) Al0
4) Al+3
14. Установите соответствие между химическим элементом и его положением в Периодической системе Д.И. Менделеева.
Элемент
А) Fe
Б) F
В) Mn
Г) Br
Положение в Периодической системе
1) 4-й период, VII группа, главная подгруппа (А)
2) 4-й период, VII группа, побочная подгруппа (Б)
3) 2-й период, VII группа, главная подгруппа (А)
4) 4-й период, VIII группа, побочная подгруппа (Б)
15. Установите соответствие между распределением электронов по энергетическим уровням и формулой химической частицы.
Распределение электронов по уровням
А) 2, 8, 3
Б) 2, 8, 8
В) 2, 8
Г) 2, 5
Формула частицы
1) S2–
2) Ne
3) Al
4) N
16. Запишите название изотопа элемента с массовым числом 37, в ядре атома которого находится 20 протонов.
17. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения.
1) NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O
2) Na + H2O → NaOH + H2
2 вариант
1. Строение какого атома отображает схема: +х)2)6?
2. Какой атом имеет заряд ядра +16?
3. По два электрона на внешнем энергетическом уровне имеют атомы:
1) гелия и лития
2) бериллия и магния
3) бора и кислорода
4) алюминия и натрия
4. Натрий и хлор имеют:
1) одинаковое число электронных слоев
2) одинаковое число протонов в ядре
3) одинаковое число нейтронов в ядре
4) одинаковое число электронов в атоме
5. Такие же электронные оболочки, как у инертного газа неона, имеют ионы:
1) Li+ и F–
2) Cl– и Na+
3) F– и Na+
4) F– и Cl–
6. Укажите ряд элементов, расположенных в порядке усиления их неметаллических свойств.
1) литий, натрий, калий
2) сера, фосфор, кремний
3) углерод, азот, кислород
4) бор, алюминий, магний
7. При помощи ковалентной полярной связи образовано вещество с формулой:
1) О2
2) BaCl2
3) K2O
4) CO2
8. Соотнесите вид химической связи и вещество.
Вид связи
А) ионная
Б) ковалентная полярная
В) ковалентная неполярная
Г) металлическая
Вещество с данным видом связи
1) хлорид фосфора
2) оксид кальция
3) цезий
4) азот
9. Степени окисления брома в соединениях HBr, Br2O7, MgBr2 соответственно равны:
1) +4, -1, +2
2) -1, +7, +2
3) -1, +7, -1
4) +7, +1, -7
10. Укажите ряд формул веществ, в которых степень окисления хлора возрастает.
1) Cl2, Cl2O5, HCl, Cl2O
2) Cl2O5, Cl2O, Cl2, HCl
3) Cl2O, Cl2O5, Cl2, HCl
4) HCl, Cl2, Cl2O, Cl2O5
11. Процесс, схема которого Mg0 → Mg+2:
1) является процессом восстановления
2) является процессом окисления
3) не является окислительно-восстановительным процессом
12. Число общих электронов, принятых окислителем в окислительно-восстановительной реакции, уравнение которой
4Al + 3O2 = 2Al2O3, равно:
1) 6
2) 8
3) 10
4) 12
13. Восстановителем в реакции, уравнение которой
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2, является:
1) Na+1
2) H+1
3) H20
4) Na0
14. Установите соответствие между химическим элементом и его положением в Периодической системе Д.И. Менделеева.
Химический элемент
А) Cr
Б) Mg
В) N
Г) Са
Положение элементов в Периодической системе
1) 2-й период, V группа, главная подгруппа (А)
2) 4-й период, II группа, главная подгруппа (А)
3) 3-й период, II группа, главная подгруппа (А)
4) 4-й период, VI группа, побочная подгруппа (Б)
15. Установите соответствие между распределением электронов по энергетическим уровням и формулой химической частицы.
Распределение электронов по уровням
А) 2, 8, 4
Б) 2, 8, 8
В) 2, 8
Г) 2, 8, 8, 1
Формула частицы
1) Al3+
2) Si
3) Ar
4) К
16. Запишите название изотопа элемента с массовым числом 37, в ядре атома которого находится 17 протонов.
17. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения.
1) Al + HCl → AlCl3 + H2
2) H2S + О2 → SO2 + H2O
Ответы на контрольную работу по темам «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. Окислительно-восстановительные реакции» 8 класс
1 вариант
1. Кремния
2. Атом кислорода
3. 3
4. 1
5. Количеством электронов
6. 1
7. 4
8. А4 Б3 В2 Г1
9. 1
10. 2
11. 1
12. 2
13. 4
14. А4 Б3 В2 Г1
15. А3 Б1 В2 Г4
16. Кальций
17.
1) 2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O
восстановитель2N-3 — 6ē → N0 |6|1
окислительCu+2 + 2ē → Cu0 |2|3
NH3 – восстановитель, CuO – окислитель.
2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
восстановительNa0 — 1ē → Na+1 |1|2
окислитель2H+1 + 2ē → 2H0 |2|1
Na – восстановитель, H2O – окислитель.
2 вариант
1. Кислорода
2. Атом серы
3. 2
4. 1
5. 3
6. 3
7. 4
8. А2 Б1 В4 Г3
9. 3
10. 4
11. 2
12. 1
13. 4
14. А4 Б3 В1 Г2
15. А2 Б3 В1 Г4
16. Хлор
17.
1) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
восстановительAl0 — 3ē → Al+3 |3|2
окислитель2H+1 + 2ē → 2H0 |2|3
Al – восстановитель, HCl – окислитель.
2) H2S + О2 = SO2 + H2O
восстановительS-2 — 6ē → S+4 |1|2
окислитель2O0 + 4ē → 2O-2 |2|1
H2S – восстановитель, О2 – окислитель.